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Polarización temporal del átomo

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Polarización temporal del átomo

 

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En un átomo los electrones están en movimiento continuo orbitando alrededor del núcleo. Pero si se analiza cada instante de este movimiento, la distribución de electrones alrededor del núcleo es aleatoria y asimétrica. Hay momentos en los que pueden haber más electrones de un lado del átomo y generarse así durante un breve instante un polo negativo temporal en el lado del átomo con mayor cantidad de electrones y un polo positivo temporal en el lado que tiene menos electrones. Esta asimetría temporal en la distribución de electrones alrededor del núcleo genera un dipolo eléctrico temporal dentro del átomo.

Los electrones orbitan alrededor del núcleo de un átomo a velocidades altísimas en órbitas que dan forma a lo que se conoce como nube de electrones. En el caso del átomo de Hidrógeno, su único electrón orbita alrededor del núcleo a una velocidad aproximada de 2200 km/segundo (7.920.000 km/h). De esto se concluye que los instantes en los que puede haber más electrones de un lado del átomo que del otro son muy breves. No obstante, cuanto mayor es el número de electrones orbitando alrededor del núcleo de un átomo, aumenta la cantidad de instantes en los que los electrones están distribuidos de forma asimétrica y el átomo se polariza temporalmente.
 

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Fuentes de información:

  • Química, un proyecto de la A.C.S (Capítulo 1: "El agua: una maravilla de la naturaleza - Atracciones entre dipolos inducidos", páginas 26 y 27). Por la American Chemical Society. Editorial Reverté (año 2005, reimpresión 2007). ISBN: 978-84-291-7001-6
  • The Basics of Chemistry ("Intermolecular forces and the solid and liquid states - Intermolecular forces", páginas 89 y 90). Autor: Richard Leroy Myers. Publicado por Greenwood Press (año 2003). ISBN: 0-313-31664-3 (en inglés)
  • Introduction to General, Organic and Biochemistry. Ninth Edition (Capítulo 5.7: "What types of attractive forces exist between molecules? - A. London Dispersion Forces", página 154). Autores: Frederick A. Bettelheim, William H. Brown, Mary K. Campbell, Shawn O. Farrell. Publicado por Brooks/Cole Cengage Learning (año 2010). ISBN-13: 978-0-495-39112-8 (en inglés)
  • Chemical Ideas, Volumen4 ("Capítulo 5.3: Forces between molecules: temporary and permanent dipoles. Instantaneous dipole - induced dipole attractions". páginas 98 y 99). Autor: George Burton. Publicado por: Heinemann Educational Publishers (año 2000) ISBN-10: 0-435631-209 (en inglés)
  • Química orgánica experimental (Solubilidad y reactividad - Fuerzas de London, páginas 119 y 120). Autores H. Dupont Durst, George W. Gokel. Publicado por Editorial Reverté, S.A (año 1985, impresión digital año 2007) - ISBN: 978-84-291-7155-6
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