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Fuerzas de tipo dipolo temporal - dipolo inducido

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Fuerzas de tipo dipolo temporal - dipolo inducido

 

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Cuando se genera un dipolo temporal en una molécula, ésta puede inducir la polarización de otras moléculas no polares que pasan por allí cerca. Por ejemplo, si una molécula no polar de Br2 se polariza temporalmente, la deficiencia momentánea de electrones en su polo positivo provoca en una segunda molécula que pasa por allí cerca el traslado momentáneo de electrones hacia el lado más cercano al polo positivo de la primera molécula (para compensar el faltante de electrones). De esta manera, la segunda molécula experimenta el mismo proceso de polarización que antes experimentó la primera molécula.

Durante un breve instante en el que dura la polarización temporal de las moléculas, surge atracción entre ellas. A su vez, estas moléculas temporalmente polarizadas experimentarán atracción hacia otras moléculas que también se polarizaron momentáneamente de la misma manera. Asimismo, estas moléculas inducirán la polarización de otras moléculas. Este efecto en cadena de polarizaciones temporales permite la atracción entre moléculas no polares y por ende la existencia de sustancias no polares en estado líquido y la disolución de sustancias no polares en otras sustancias no polares.

A estas fuerzas intermoleculares de atracción de tipo dipolo temporal-dipolo inducido también se las llama Fuerzas de London, en honor a su descubridor, Fritz London.
 

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Fuentes de información:

  • Química, un proyecto de la A.C.S (Capítulo 1: "El agua: una maravilla de la naturaleza - Atracciones entre dipolos inducidos", páginas 26 y 27). Por la American Chemical Society. Editorial Reverté (año 2005, reimpresión 2007). ISBN: 978-84-291-7001-6
  • The Basics of Chemistry ("Intermolecular forces and the solid and liquid states - Intermolecular forces", páginas 89 y 90). Autor: Richard Leroy Myers. Publicado por Greenwood Press (año 2003). ISBN: 0-313-31664-3 (en inglés)
  • Introduction to General, Organic and Biochemistry. Ninth Edition (Capítulo 5.7: "What types of attractive forces exist between molecules? - A. London Dispersion Forces", página 154). Autores: Frederick A. Bettelheim, William H. Brown, Mary K. Campbell, Shawn O. Farrell. Publicado por Brooks/Cole Cengage Learning (año 2010). ISBN-13: 978-0-495-39112-8 (en inglés)
  • Chemical Ideas, Volumen4 ("Capítulo 5.3: Forces between molecules: temporary and permanent dipoles. Instantaneous dipole - induced dipole attractions". páginas 98 y 99). Autor: George Burton. Publicado por: Heinemann Educational Publishers (año 2000) ISBN-10: 0-435631-209 (en inglés)
  • Química orgánica experimental (Solubilidad y reactividad - Fuerzas de London, páginas 119 y 120). Autores H. Dupont Durst, George W. Gokel. Publicado por Editorial Reverté, S.A (año 1985, impresión digital año 2007) - ISBN: 978-84-291-7155-6
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