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Fuerzas ion-dipolo

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Fuerzas ion-dipolo

 

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Como ya se explicó antes, los iones son átomos con un número desigual de protones y electrones debido a que cedieron 1, 2 ó 3 de sus electrones a otro átomo, o porque capturaron 1, 2 ó 3 electrones de otro átomo, para lograr que su capa de valencia (capa exterior de electrones) se complete. Esto hace que los iones adquieran carga eléctrica positiva (por tener menos electrones que protones) o negativa (por tener más electrones que protones). Cuando dos iones tienen carga eléctrica opuesta se atraen. Estos enlaces entre iones de carga eléctrica opuesta se denominan enlaces iónicos, son muy fuertes y forman compuestos iónicos.

Por otro lado, los dipolos son enlaces covalentes polares en los que dos átomos comparten pares de electrones para lograr que sus capas de valencia se completen, y en los que los electrones compartidos se encuentran corridos hacia el lado del átomo más electronegativo. Este corrimiento de electrones hace que el átomo más electronegativo del enlace se comporte como polo eléctrico negativo y el otro como polo eléctrico positivo. Esta polaridad que se genera en los enlaces covalentes se denomina dipolo.

Un ejemplo de fuerzas ion-dipolo es el de los iones Na+ y Cl- cuando interactúan con agua (H2O), un compuesto altamente polar formado por dos enlaces covalentes polares de tipo H-O. Cuando se mezcla un cristal de NaCl (sal común) con agua, la fuerte atracción ion-dipolo entre el ion Cl- (carga negativa) y los átomos de Hidrógeno (carga positiva) de los enlaces H-O del agua por un lado, y la fuerte atracción ion-dipolo entre el ion Na+ (carga positiva) y los átomos de Oxígeno (carga negativa) de los enlaces H-O del agua, provoca la separación del NaCl y que sus iones Na+ y Cl- queden rodeados por moléculas de agua. Este fenómeno en el que las moléculas de solvente rodean a los iones se llama solvatación. Esto es exactamente la disolución de un soluto de naturaleza iónica (como la sal común) en un solvente covalente polar (como el agua).

  
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Fuentes de información:

  • Basic Chemistry (Capítulo 12.3 "Bond Polarity and Dipole Moments", página 364). Autores Steven S. Zumdahl, Donald J. DeCoste. Publicado por Brooks/Cole Cengage Learning (año 2010) - ISBN: 13-978-0-538-73637-4 (en inglés)
  • Química, un proyecto de la A.C.S (Capítulo 2: "Soluciones acuosas y solubilidad. Atracciones ion-dipolo en disoluciones iónicas", página 84). Por la American Chemical Society. Editorial Reverté (año 2005, reimpresión 2007). ISBN: 978-84-291-7001-6
  • Química orgánica experimental (Solubilidad y reactividad, páginas 118 y 119). Autores H. Dupont Durst, George W. Gokel. Publicado por Editorial Reverté, S.A (año 1985, impresión digital año 2007) - ISBN: 978-84-291-7155-6
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