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Cómo se forma un dipolo temporal

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Cómo se forma un dipolo temporal

 

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En un átomo los electrones están en movimiento continuo orbitando alrededor del núcleo. Pero si se analiza cada instante de este movimiento, la distribución de electrones alrededor del núcleo es aleatoria y asimétrica. Hay momentos en los que pueden haber más electrones de un lado del átomo y generarse así durante un breve instante un polo negativo temporal en el lado del átomo con mayor cantidad de electrones y un polo positivo temporal en el lado que tiene menos electrones. Esta asimetría temporal en la distribución de electrones alrededor del núcleo genera un dipolo eléctrico temporal dentro del átomo.

En un enlace covalente no polar -como el que se muestra arriba-, debido a la deficiencia momentánea de electrones que posee de un lado (polo positivo) el primer átomo, para compensar este faltante atraerá durante un instante a los electrones del segundo átomo del enlace. Esto polariza al segundo átomo, ya que ahora experimenta un corrimiento de sus propios electrones hacia el lado con deficiencia de electrones del primer átomo. Por lo tanto, el segundo átomo ahora habrá quedado polarizado momentáneamente, hasta que el primer átomo haya normalizado su distribución y todo vuelva a la normalidad para ambos átomos.
 
De esta manera, se forma un dipolo temporal. Es decir, que el enlace covalente se polariza durante un breve instante en el que un extremo del enlace se convierte en un polo con carga eléctrica negativa y el otro extremo se vuelve un polo con carga eléctrica positiva.
 

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Fuentes de información:

  • Química, un proyecto de la A.C.S (Capítulo 1: "El agua: una maravilla de la naturaleza - Atracciones entre dipolos inducidos", páginas 26 y 27). Por la American Chemical Society. Editorial Reverté (año 2005, reimpresión 2007). ISBN: 978-84-291-7001-6
  • The Basics of Chemistry ("Intermolecular forces and the solid and liquid states - Intermolecular forces", páginas 89 y 90). Autor: Richard Leroy Myers. Publicado por Greenwood Press (año 2003). ISBN: 0-313-31664-3 (en inglés)
  • Introduction to General, Organic and Biochemistry. Ninth Edition (Capítulo 5.7: "What types of attractive forces exist between molecules? - A. London Dispersion Forces", página 154). Autores: Frederick A. Bettelheim, William H. Brown, Mary K. Campbell, Shawn O. Farrell. Publicado por Brooks/Cole Cengage Learning (año 2010). ISBN-13: 978-0-495-39112-8 (en inglés)
  • Chemical Ideas, Volumen4 ("Capítulo 5.3: Forces between molecules: temporary and permanent dipoles. Instantaneous dipole - induced dipole attractions". páginas 98 y 99). Autor: George Burton. Publicado por: Heinemann Educational Publishers (año 2000) ISBN-10: 0-435631-209 (en inglés)
  • Química orgánica experimental (Solubilidad y reactividad - Fuerzas de London, páginas 119 y 120). Autores H. Dupont Durst, George W. Gokel. Publicado por Editorial Reverté, S.A (año 1985, impresión digital año 2007) - ISBN: 978-84-291-7155-6
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